1、填空题  （12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
⑴下列元素分别是：Y ??Z??F??。（用元素符号表示）
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为??，所含有的化学键有?
??；它属于??化合物（填离子或共价）

参考答案：（1）C? O? S? (2) 、离子键和极性键、离子

本题解析：（1）X+中只含有一个质子，所以X是氢元素。Y的正、负化合价绝对值相等，则Y是第ⅣA元素。又因为Y在同族元素中氢化物最稳定，所以Y是碳元素。则Z是氧元素，F是硫元素，E是钠。
（2）X、Z、E形成化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，属于离子化合物，其电子式为。

本题难度：简单

2、选择题  某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为（?）
A．x+8
B．x+1
C．x+11
D．x+25

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

参考答案：

MnO2

本题解析：W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al。L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝的，所以L是Si。X、M的单质是气体，原子序数大于Si的，所以M是Cl。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝的，所以Y是C。X的原子序数小于C的，所以X是氢。Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na。
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，所以顺序为H2SiO3 < H2CO3 < HClO4。
（3）原子序数比C多2的是氧。和氢形成的化合物双氧水分解生成氧气和水。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R是N。根据N和Si的价电子可知，化合物的化学式为Si3N4。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中错误的是 （?）
A．原子半径:Cl>S>O
B．还原性:Na>Mg>Al
C．稳定性:HF>HCl>HBr
D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

参考答案：A

本题解析：同主族元素，从上至下，原子半径逐渐增大，同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，所以原子半径: S > Cl>O，故A错误。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Cl
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D．碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也是逐渐增强的，A不正确，B增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，CD都是正确的，答案选A。

本题难度：简单