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1、选择题 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（?）
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
参考答案：B
本题解析：电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气，因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液，产物丁为氢氧化钠溶液。故A错误；a极为阳极，与电源的正极相连，A错误；b为阴极，与电源的负极相连；离子交换膜c为阴离子交换膜，允许氢氧根离子通过， 离子交换膜d为阳离子交换膜，允许氢离子通过，C错误；a电极反应式：2H++2e－= H2↑，D错误。
点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
2、填空题 室温下，在U形管里用A、B两根惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近产生无色无味的气体，则B电极是______极，它与电源的______极相连接，B电极发生的电极反应式是______．电解时______电极附近先变红（填A或B电极），电解后溶液的pH______（填升高、降低或不变）．电解饱和食盐水总反应的离子方程式是______．
参考答案：惰性电极电解饱和食盐水，A极附近产生无色无味的气体，该气体为氢气，则A为阴极，所以B为阳极，与电源正极相连，阳极上氯离子放电，阳极反应为2Cl--2e=Cl2↑，阴极氢离子放电，则阴极显碱性，溶液的pH升高，发生的总离子反应为2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案：阳；正；2Cl--2e=Cl2↑；A；升高；2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是
A．A点比B点先出现红色 B．B点比A点先出现红色
C．A点比C点先出现红色 D．D点比C点先出现红色
参考答案：B、C
本题解析：对于该装置来说，左边是电解池，由于阳极是石墨电极，在阳极发生反应：2Cl——2e-=Cl2↑，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，由于破坏了附近的水的电离平衡，水继续发生电离，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，酚酞试液变为红色，即B点比A点先出现红色，选项A错误，B正确；对于右端来说，是原电池，由于活动性Fe>C，所以Fe作负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，由于电解质是中性溶液，所以在石墨电极发生吸氧腐蚀，在石墨电极上发生的电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH-，该电极负极溶液碱性增强，所以C点比D点先出现红色，选项D错误；由于电子转移速度：电解池>原电池，所以A点比C点先出现红色，选项B正确，故正确选项是B、C。
考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极反应现象及反应快慢的比较的知识。
本题难度：一般
4、选择题 四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（?）
?
| A
| B
| C
| D
|
电解质溶液
| HCl
| AgNO3
| BaCl2
| KOH
|
pH变化
| 减小
| 增大
| 不变
| 增大
|
?
参考答案：D
本题解析：以Pt为电极，电极不参与电解，A中电解的是HCl，c（H+）减小，pH增大；B中电解的是H2O和AgNO3,电解生成HNO3，pH也减小；C中电解的是水和BaCl2，生成Ba（OH）2,pH增大；D中电解的是水，c（OH-）增大，pH增大。
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
| Ag＋、Na＋
|
阴离子
| NO3—、SO42—、Cl－
|
下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________(填“正”或“负”)极，A是________(填写化学式)。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应：________________________________________________。
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________(填写化学式)。
参考答案：（12分，每空2分）
（1）负NaCl
（2）1.4 L
（3）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3
（4）2.25 H2O
本题解析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g，说明乙中含有金属阳离子，则乙中溶质是硝酸银，Ag＋＋e－===Ag，得到27 g Ag，物质的量是27g/108g/mol=0.25mol，电路中通过的电子是0.25 mol。结合图Ⅱ，可知甲中溶液的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠。
（1）c电极的质量增加，说明c电极有Ag析出，则c是阴极，b是阳极，a是阴极，所以M是电源的负极，甲中的溶液是NaCl溶液，产生的氢氧化钠使溶液pH增大；
（2）丙是硫酸钠，N是电源的正极，则f是阳极，阳极产生的气体是氧气，根据以上分析，转移0.25 mol电子产生0.25mol/4="0.0625" mol O2，标准状况下的体积是0.0625mol×22.4L/mol=1.4L；
（3）乙是硝酸银溶液，电解硝酸银溶液得到的产物是Ag、氧气和硝酸，化学方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
（4）丙是硫酸钠溶液，电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据（1）的计算结果，阳极产生0.0625mol氧气，阴极则产生0.125mol氢气，相当于电解0.125mol水，所以要使丙恢复到原来的状态，应加入0.125mol×18g/mol=2.25g的H2O。
考点：考查电解反应原理的应用，电解质溶液的判断，电源正负极的判断，氧化还原反应的计算
本题难度：一般
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