参考答案：(14分)
（1）碳粉    （2）Fe(OH)3?Al(OH)3
（3）NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O4·2H2O↓+2NaCl
（4）NiC2O4·2H2O+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-+2H2O
（5）2H2O +2e-==H2↑+2OH-       2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2Cl-
（6）C

本题解析：（1）电极材料中Ni(OH)2?氧化铁、铝均与盐酸反应，只有碳粉不与盐酸反应，所以残渣的主要成分是碳粉；
（2）根据流程图可知，该流程的最终产品是Ni(OH)3，所以应将铝离子、铁离子沉淀，则加入NiO，调节溶液的pH的目的是使铁离子、铝离子沉淀，生成Fe(OH)3?Al(OH)3；
（3）根据NiC2O4晶体的溶解度，NiC2O4·2H2O的溶解度最小，所以加入Na2C2O4与NiCl2发生复分解反应生成NiC2O4·2H2O沉淀和NaCl，化学方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O4·2H2O↓+2NaCl；
（4）根据已知③可知Ni(OH)2比NiC2O4更难溶，所以加入氢氧化钠溶液，则NiC2O4·2H2O沉淀转化为Ni(OH)2沉淀，离子方程式是NiC2O4·2H2O+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-+2H2O；
（5）过滤1得到的滤液为NaCl溶液，则阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H2O +2e-==H2↑+2OH-；电解食盐水得到的产物氯气具有强氧化性，可氧化Ni(OH)2为Ni(OH)3，同时氯气被还原为氯离子，离子方程式是2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2Cl-；
（6）A、根据电池反应方程式可知，Fe失去电子与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁，所以Fe做负极，Ni2O3发生还原反应，与氢氧根离子结合为Ni(OH)2，所以Ni2O3为正极，电解液为碱性，正确；B、放电时负极是Fe失去2个电子与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁，正确；C、充电时，阴极发生还原反应，元素的化合价降低，则氢氧化亚铁得到电子生成Fe和氢氧根离子，所以阴极附近溶液的氢氧根离子浓度增大，pH升高，错误；D、电池充电时，阳极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以是Ni(OH)2失去电子，与氢氧根离子结合生成Ni2O3和H2O，电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，正确，答案选C。
考点：考查对工艺流程的分析判断，电化学反应原理的应用

本题难度：困难

5、填空题  (15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

（1）(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是____；
（2）在（乙）装置中，石墨(C)电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：___________________________________.
（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为____，（甲）装置中消耗的 CH4的质量为____。
（4）(丁)装置中X电极为_______极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。

参考答案：（1）CH4O2+2H2O+4e-=4OH-（2）氧化2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（3）2.24L0.4g（4）阳Cu2++2e-=Cu

本题解析：（1）因为甲为原电池，乙为电解池，因为铁电极附近显红色，说明是溶液中的氢离子放点，铁电极为阴极，则甲中a极为负极，甲烷在负极反应。B为原电池的正极，氧气得到电子生成了氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。（2）乙中石墨为电解池的阳极，发生氧化反应，乙中是电解氯化钠生成氢氧化钠和氯气和氢气，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。（3）如果精炼铜的电极上质量增加了6.4克，即为0.1摩尔铜，根据电子守恒，所以铁电极上氯离子失去0.2摩尔电子，生成标准状况下氯气的体积为2.24L，则消耗甲烷0.025摩尔，即0.025×16=0.4g。（4）丁中x连接的是原电池的正极，所以为阳极，y为阴极，y极上是溶液中的铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。
考点：原电池的原理和电解池的原理的应用。

本题难度：困难