1、选择题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；?0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．

（1）写出化学式：A．______，B．______，C．______．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：______．
（3）反应④的化学方程式为：______．
（4）写出离子方程式分别为：反应②______；
反应⑤______．
（5）反应①中，每1.00g?C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．______．

参考答案：1．X为无色液体，推断X为H2O；
2．D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH）3，D由A反应而来，A中含铝元素；
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO2+H2O=2HNO3+NO）符合这一模式，L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH3；
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO2．A+X=C+D反应方程式：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑；
5．因为H与G反应生成D（Al（OH）3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，所以B为Na2O2．综上所述判断出的各物质为：A为Al4C3 ；B为Na2O2；C为CH4；D为Al（OH）3；E为NaOH；F为O2；G为NaAlO2；H为CO2；I为HNO3；为NH3；K为NO；LNO2；X为H2O；
（1）依据分析推断得到A、B、C分别为：Al4C3、Na2O2、CH4，故答案为：Al4C3；Na2O2；CH4；
（2）反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反应中过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价，-2价，反应中每生成lmolF（O2）转移电子物质的量为2mol，转移电子数为1.204×1024，故答案为：1.204×1024；
（3）反应④是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（4）反应②是二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中发生的反应，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；反应⑤是氢氧化铝在硝酸中溶解的反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（5）反应①是甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应，每1.00g?CH4与足量的F（O2）作用，恢复到25℃水为液体，放出55.6kJ热量；依据化学方程式计算1mol甲烷燃烧放热为889.6KJ；
反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）?点燃?.?CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）?点燃?.?CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）

（1）写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．
（2）在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是______?（填序号）．
（3）完成E和X反应的离子方程式：______．
（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______?（填化学式）
（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成0.15 mol C电子转移______mol．
（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．

参考答案：依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质判断为：Br2，所以推断D为FeBr3，得到G为FeBr2；X为HBr；
（1）通过以上分析知，A是Fe，F是KSCN，H是H2O，其电子式为：



，故答案为：Fe，KSCN，



；
（2）③⑥的反应中各元素的化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故选③⑥；
（3）E是四氧化三铁，X是氢溴酸，四氧化三铁和氢溴酸反应生成溴化铁、溴化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（4）非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，与B同族的元素中F元素最高价含氧酸，所以最高价氧化物的水化物其酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（5）水和过氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成0.15 mol氧气转移电子的物质的量=2mol1mol×0.15mol=0.3mol，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.3；
（6）溴和氨气反应生成溴化铵和氮气，反应方程式为：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2，故答案为：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  已知A为蓝色溶液，B、C、E、F为单质，其余均为化合物，其中B、L、F常温下为气体，且F为有色气体，C、E为金属，K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。

回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式：____________?；
（2）反应①的离子方程式：_________________；
（3）用惰性电极电解400.00mL?A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入__________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。?
（4）pH均为4的A溶液和D溶液中，由水电离出的c（H+）之比是_________。
（5）K和A的阳离子对H2O2分解的催化作用，为比较K和A对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

定性分析：如图甲可通过观察气泡产生的快慢可经定性比较得出结论。有同学提出该实验不太合理，其理由是__________________，
定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是___________。

参考答案：（1）2FeCl3?+?Cu?=2FeCl2?+?CuCl2
（2）3Cu?+?8H+?+2NO3-?=?3Cu2+?+?2NO↑?+?4H2O
（3）CuO；1.6
（4）106∶1
（5）两溶液的阴离子不同，也可能对H2O2的分解产生不同的作用；分液漏斗；收集40mL气体的时间

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （１３分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

（1）A是_________
（2）在的转化中，A的作用是?；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是?。（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
?　　　　　?。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式　　　　　?。
（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：　　　　　?

参考答案：（13分）
（1）铁（2分）
（2）还原剂（2分）⑤⑥（２分）（多填或少填无分）
（3）（２分）
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑ （２分）
（5）H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l)；?⊿H =" —285.8" kJ/ mol?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般