参考答案：A、二茂铁分子[Fe?（C5H5）2]是一种金属有机配合物，Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间存在配位键，故A错误；
B、Fe元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，故B错误；
C、Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故C正确；
D、一个环戊二烯（





）中含有9个单键，2个双键，所以一个环戊二烯（





）中含有9个单键，2个双键，中含有11个σ键和2个π键，1mol环戊二烯（





）中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（　　）
A．32和2
B．50和6
C．72和6
D．86和10

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  （1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～?E的第一到第五电离能数据．

请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为______．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．

参考答案：（1）金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，通过表格可以看出DE的第一电离能比较小；化合价为+3价，说明前三电离能比较小，第四电离能突然增大，故符合的只有E；
若A、B、C依次为同周期相邻元素，第一电离能一般为非金属性越强，第一电离能越大，有特殊情况为，若B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，不易失去一个电子，故第一电离能比A和C大；
故答案为（1）D?E；E；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大；
（2）①钴原子为27号元素，核外电子排布式为[Ar]3d74s2
②乙醇沸点比氯乙烷高，是因为乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键，形成氢键使沸点升高；
③等电子体为电子数相等，一氧化碳中电子数为14，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2?CN-等；
④C-N=C中氮为sp3杂化，C-NH-C中氮为sp2?杂化；酞菁铜中铜左右的两个氮是在酞菁的基础上失去两个氢反应而来，而上下两个氮则是提供孤电子对与铜直接键和，跟金属离子直接键合的原子有几个，配位数就为几，可知铜的配位数为2；
故答案为（2）①[Ar]3d74s2
②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；
③N2?CN-；
④sp3和sp2；2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个．则X、Y、Z三种元素分别是（　　）
A．C、N、O
B．C、O、H
C．C、H、O
D．H、N、O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单