1、简答题  （1）某芳香烃结构如图所示：它的分子式为______，一氯代物有______种．
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为______．
（3）某烃分子中碳氢质量比为6：1，其实验式为______；又测得该化合物对氢气的相对密度为14，该化合物的分子式为______．
（4）写出3P轨道有1个未成对电子的元素符号：______．

参考答案：（1）

的分子式为C18H14，根据等效氢法：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子上所连-CH3上的氢原子等效；③处于对称位置上的碳原子上的氢原子等效；有4类氢原子就有四种一氯代物，故答案为：C18H14；4；
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名，选取含最多碳原子的为主碳链，主链上有五个碳原子，从离取代基最近的一端起编号，写出名称，3，3-二甲基戊烷，
故答案为：3，3-二甲基戊烷；
（3）碳氢质量比为6：1，碳氢原子个数的最简整数比为1：2，
该化合物对氢气的相对密度为14，则该化合物的分子量，14×2=28，设该化合物的化学式为CxHy．
12x：y=6：1
12x+y=28
解得：x=2，y=4，
因此该化合物的化学式为C2H4，
故答案为：CH2；C2H4；
（4）p能级有3个轨道，3p轨道上有1个未成对电子，则3p能级为3p5，即电子排布式为1s22s22p63s23p5，故为Cl，故答案为：Cl．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关原子核外电子的说法错误的是（　　）
A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动
B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列能层中，有f能级的是　

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为______；写出Y元素原子的价电子排布式：______；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于______（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g?C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol?D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式______．
（5?）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为______．

参考答案：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为

，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素．
（1）W为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表中第三周期第VⅠA族；?Y为氮元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1S22S22P3，氮原子价电子排布式?2S22P3．
故答案为：第三周期第VⅠA族；?2S22P3．
（2）X为氢元素，Y为氮元素，由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，则A为N2H4，B为NH3，N2H4分子中氮原子与氮原子之间形成N-N单键，每个N原子还形成2个N-H键，N原子有1对孤对电子对，N原子的杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，呈三角锥，两个-NH2分别位于类似打开书页的页面内，与过氧化氢类似，分子不对称，为极性分子．
故答案为：极性．
（3）X为氢元素，Y为氮元素，一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g?C气体，可放出18.44kJ热量，C为NH3，6.8gNH3的物质的量为6.8g17g/mol=0.4mol，所以生成2molNH3，放出的热量为18.44kJ×2mol0.4mol=92.2kJ，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?



?2NH3?（g）△H=-92.2?kJ/mol．
故答案为：N2（g）+3H2（g）?



?2NH3?（g）△H=-92.2?kJ/mol．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D，则D为硫酸形成的铵盐或亚硫酸形成的铵盐．
①D为硫酸形成的铵盐或亚硫酸形成的铵盐，1mol?D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，该气体为氨气，物质的量为2mol，则D为硫酸铵或亚硫酸铵，加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-??△?.?H2O+NH3↑．
故答案为：NH4++OH-??△?.?H2O+NH3↑．
②D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，结合①可知D为亚硫酸铵，Cl2将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，
反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
故答案为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
（5?）氢气与氧气在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，原电池负极发生氧化反应，则氢气在负极放电，正极反应还原反应，则氧气在正极放电，所以M极通氢气，N极通氧气，碱性条件下，氢气放电生成水，则M极的电极反应式为 H2+2OH--2e-═2?H2O．
故答案为：H2+2OH--2e-═2?H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
[? ]
A．一个小黑点表示一个电子
B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹
D．电子在核外空间出现机会的多少

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单