1、填空题  [化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是______．
（3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为______，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______．

参考答案：（1）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则Cl的第一电离能大于S，由于P元素的3p轨道为半充满状态，处于稳定状态，则P的第一电离能大于S，所以最小的是S，故答案为：S；
（2）PCl3中含有3个δ键和1个孤电子对，应为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅣB族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，说明有2molCl-与Ti3+形成配位键，形成的配离子为[TiCl2（H2O）4]+，
形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是H2O、Cl-，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；[TiCl2（H2O）4]+；H2O、Cl-；
（4）图1中Fe原子位于顶点和体心，晶胞中含有1+8×18=2个Fe原子，
图2中Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有6×12+8×18=4个Fe原子，
所以两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（　　）
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对运动无规律性的描述

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
（1）Ga在元素周期表的位置是______，As的原子结构示意图______．
（2）Ga的原子核外电子排布式为：______．
（3）GaCl3和AsF3的空间构型分别是：GaCl3______，AsF3______．
（4）第IV?A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则SiC属于______晶体，并写出其主要的物理性质______?（任2种）．
（5）第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是______．
（7）二氧化硒分子的空间构型为______，写出它的1个等电子体的分子式______．

参考答案：（1）Ga原子的原子结构示意图中，有四个电子层，最外层有3个电子，所以其属于第四周期第IIIA族，As是33号元素，其原子结构示意图为



；
故答案为：第四周期第IIIA族，



；
?（2）Ga是31号元素，所以Ga的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（3）GaCl3中价层电子对个数=3+12（3-3×1）=3，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形结构；
AsF3中价电子对个数=3+12（5-3×1）=4，有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形；
故答案为：平面三角形，三角锥；
（4）SiC的结构跟金刚石相似，金刚石是原子晶体，则碳化硅是原子晶体，原子晶体的熔点高、硬度大；
故答案为：原子，硬度大、熔点高；
（5）同一周期中，第VA族元素第一电离能大于第VIA元素，As 和Se属于同一周期，As是第VA元素，Se是第VIA元素，所以第一电离能As＞Se；
故答案为：＞；
（6）根据图片知，每个S离子连接4个Zn离子，所其配位数是4；
故答案为：4；
（7）二氧化硒分子中价电子对个数=2+12（6-2×2）=3，含有一个孤电子对，所以其空间构型是V形，等电子体中含有相同的价电子数且原子个数相等，如果把硒原子换成氧原子或硫原子，二氧化硒变成臭氧或二氧化硫，其价电子数和原子个数都相等，所以是等电子体；
故答案为：V形，O3（或SO2）．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题

（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc____________________________ Ti_______________________________
V ____________________________ Mn ______________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是 ____________________________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________________。

参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2；Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2
（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（答案合理即可）
（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；
能量交错使得d电子也参与了化学反应

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（　　）
A．M层
B．K层
C．L层
D．P层

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般