1、选择题  A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是

电离能
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

参考答案：D

本题解析：对于A元素原子：I1：I2≈1：2，而I2：I3≈1：9即可知A元素原子的易失去2个电子；对于B元素原子：I1：I2≈1：2，而I2：I3≈1：7即可知B元素原子的易失去2个电子，A、B为第IIA元素，由A的I1＞B的I1：即A为Be元素，B为Mg元素；
A正确，Be元素常见价态是是+2价；
B正确，氢氧化铍，具有两性属于两性氧化化物；
C正确，正确，同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减弱；
D错，B为镁原子，电子排布式为1s2 2s22p6 3s2

本题难度：一般

2、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________?__；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

参考答案：（共12分）（1）C、O、Na、S、Cl、Ca （各1分）（2）HClO4>H2SO4>H2CO3 ?（2分）（3）H2S> HCl（2分）?（4）HClO4 + NaOH ==NaClO4 + H2O（2分）

本题解析：B、D同主族且相邻，则B是第二周期，D是第三周期。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物，则该化合物应该是氯化钠或硫化镁。如果是硫化镁，则BD的原子序数之和就≤22，则A的原子序数最小是8，这和A的原子序数小于B的矛盾，所以C是钠，E是氯，则A是碳，B是氧元素，D是硫元素，F是钙。
（1）分别是C、O、Na、S、Cl、Ca。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞S＞C，则酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。
（3）非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，所以还原性强弱顺序是H2S> HCl。
（4）C、E最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱，方程式为HClO4 + NaOH ==NaClO4 + H2O。

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(? )
A．XYZ2
B．X2YZ3
C．X2YZ2
D．XYZ3

参考答案：A

本题解析：三元素分别为第IA族元素、Al、O元素，三者元素分别为+1、+3、—2价，符合条件的只有A，答案为A

本题难度：简单

4、填空题  （10分）在第3周期中，原子半径最大的金属元素是?，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是??，化学性质最稳定的元素是?，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是?，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是?，显两性的氢氧化物的化学式是?，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为?、?。

参考答案：Na 、 AI3+、 Ar 、? HClO4?、? NaOH?、?Al(OH)3；（每空1分）?Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O?Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]-?（每空2分）

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，阳离子半径和阴离子半径就是逐渐减小的。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于纯净物的是
A.苯
B.天然气
C.汽油
D.煤

参考答案：A

本题解析：由同一种物质形成的是纯净物，同不同种物质形成的是混合物，苯是纯净物，其余都是混合物，答案选A。

本题难度：简单