1、选择题  将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（?）

A．2 mol、3 mol、6 mol
B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、2 mol

参考答案：D

本题解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，接下来的顺序依次为：与氢离子中和、镁离子和铝离子沉淀、与铵根离子反应、氢氧化铝溶解。结合沉淀图像分析，镁离子为3mol、铝离子为2 mol。结合气体图像分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，而2Na2O2——O2，8mol过氧化钠生成氧气4mol，所以生成氨气为2mol，铵根离子的物质的量为2mol，故D答案正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+====Cu2++Ag
B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+====CO2↑+H2O
C．大理石溶液于醋酸：CaCO3+2H+="===" Ca2++CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－="==" BaSO4↓+Cu(OH)2↓

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作中离子反应方程式错误的是（?）
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2++2OH―+2HCO3―= CaCO3↓+CO32―+2H2O
B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸： H3O+ + OH―= 2H2O
C．澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性： Ca2+ + OH―+H+ + SO42―= CaSO4↓+H2O
D．Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32―+ CH3COOH = HCO3―+CH3COO―

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

参考答案：NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性越强，优先被氯气氧化，亚铁离子和氯气的物质的量之比是2：1，所以这些氯气只能氧化亚铁离子，即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体硫化氢氧化，不能用硝酸来制取硫化氢气体，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应，即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a?0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是?，不含离子键的化合物是?.
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
（4）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为?.
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为?。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

参考答案：（1）＞；（2）ZnS，SO2；（3）Zn[（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑；
（4）3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（5）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O， 4.2L。

本题解析：（1）根据化学反应方向的判据ΔH—TΔS分析，吸热的熵减少的反应在任何条件下都不能自发进行，该反应是一个熵减小的反应，所以当该反应为吸热反应即a＞0时，该反应在任何条件下都不能自发进行；（2）在氧化还原反应中，ZnS中硫元素的化合价由—2价升高到0价，发生氧化反应；活泼金属和非金属元素之间形成的化学键是离子键，如ZnS、ZnO，SO2属于共价化合物，只含有共价键；（3）电解池中，阳离子Zn[（NH3）4]2+在阴极上发生得电子的还原反应，电解反应式为：Zn[（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑；（4）二氧化硫酸性气体可以和硝酸钡溶液之间发生氧化还原反应，得到白色沉淀硫酸钡和NO气体，离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（5）在锌-空气电池原电池的负极上是金属锌发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL?0.1mol/L?CuSO4溶液，阳极上是Cu-2e-=Cu2+，阴极上是Cu2++2e-=Cu，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则减少的铜和生成的铜各是4.8g即0.075mol，转移电子是0.15mol，根据反应2Zn+O2═2ZnO，当转移电子是4mol时，消耗氧气是1moL，所以转移电子是0.15mol时，消耗氧气是0.0375moL，氧气体积是空气提及的五分之一，所以消耗空气的体积是0.0375moL×5×22.4L/mol=4.2L。

本题难度：一般