1、选择题  下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

参考答案：C

本题解析：A、是将化学能转变为电能，不选A；B、是化学能变电能，不选B；C、是电镀池，电能变化学能，选C；D、风能变电能，不选D。
考点：原电池和电解池的原理，能量转化

本题难度：一般

2、填空题  （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是     价，Na2FeO4具有较强的      （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是     （用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2        + 5        + 9         。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH       g，配制过程所需玻璃仪器是           。
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是                  ；可循环使用的物质是               ，理由是            。

参考答案：（1）+6， 氧化性（各1分，共2分）（2）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （2分）
（3）Na2FeO4     H2O     NaCl （2分） （4）① 320，烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）     ②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（2分）；NaOH溶液（1分）；水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用（1分）

本题解析：（1）Na2FeO4中钠和氧元素的化合价分别是＋1价和—2价，则根据正负价代数和为0可知铁元素的化合价是＋6价价。＋6价的铁易得到电子，则Na2FeO4具有较强的氧化性。
（2）Fe3+在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可以净水，反应的离子方程式表示为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+。
（3）根据方程式可知铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价失去3个电子，氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，所以根据质量守恒定律可知反应的化学方程式可表示为2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO＝2 Na2FeO4+ 5H2O + 9 NaCl。
（4）①实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量是16mol/L×0.5L×40g/mol＝320g。配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
②电解池中阳极失去电子，则根据装置图可知阳极是铁电极，铁失去电子转化为高碳酸盐，阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；由于水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故氢氧化钠可以循环使用。
考点：考查高碳酸盐的性质以及制备

本题难度：困难

3、填空题  如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

试回答：
(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或 “不变”）。
(3)B中的阳极的电极反应式为__________________；若通电5 min时B中共收集224 mL气体（标准状况）。
溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为___________。
(4)A中发生反应的化学方程式为________________。若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH=________。
(5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式________________

参考答案：(1)负极
(2)减小；不变
(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O；0.025 mol/L
(4)2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；13
(5)Cu-2e-=Cu2+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2＋。 通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

A．4：1
B．3：1
C．2：1
D．5：3

参考答案：B

本题解析：B是阴极，始终是铜离子放电析出铜。A是阳极，先是锌失去电子进入溶液，然后是铜失去电子，进入溶液。所以根据反应式Zn＋Cu2＋＋=Zn2＋＋Cu可知每消耗1mol锌，溶液质量增加1g，所以合金中锌的物质的量是0.03mol，同时析出的铜也是0.03mol，质量是1.92g。所以合金中铜的质量是7.68g－1.92g＝5.76g，物质的量是0.09mol，所以合金中Cu、Zn的原子个数比为3：1。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小