1、选择题  下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

2、填空题  （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是     价，Na2FeO4具有较强的      （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是     （用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2        + 5        + 9         。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH       g，配制过程所需玻璃仪器是           。
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是                  ；可循环使用的物质是               ，理由是            。

3、填空题  如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

试回答：
(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或 “不变”）。
(3)B中的阳极的电极反应式为__________________；若通电5 min时B中共收集224 mL气体（标准状况）。
溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为___________。
(4)A中发生反应的化学方程式为________________。若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH=________。
(5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式________________

4、选择题  按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2＋。 通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

A．4：1
B．3：1
C．2：1
D．5：3

5、选择题  下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小