1、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．

参考答案：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：



，
故答案为：



?
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2催化作用下生成O2，
故答案为：a．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  瑞典皇家科学院10月6日宣布三位科学家共同获得2010年诺贝尔化学奖。20世纪60年代末至70年代初，美国科学家理查德·赫克利用烯烃的有机小分子在钯作用下合成大分子。1977年，日本科学家根岸英一用锌原子将碳原子运送到钯原子上，实现“根岸反应”。两年后，日本科学家铃木章用硼元素取代锌，实现类似的效果，并且毒性更低，适宜规模化生产，这就是“铃木反应”。对以上涉及的元素及化合物说法不正确的是
[? ]
A．碳是短周期元素
B．硼酸是弱酸
C．钯及化合物常作催化剂
D．锌是主族元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述正确的是
[? ]
A．X与Y一定能形成XY型离子化合物
B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大
C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质
D．生成的化合物一定易溶于水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
[? ]
A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是属于d区的过渡元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  能说明氯的非金属性比溴强的事实是?①共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br②酸性：HClO4＞HBrO4③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（　　）
A．①②③
B．②③
C．①②④
D．②③④

参考答案：①共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br，则说明Cl得电子能力强，则非金属性Cl＞Br，故①正确；
②最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞HBrO4，则非金属性Cl＞Br，故②正确；
③气态氢化物的热稳定性为：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故③正确；
④酸性为HCl＜HBr，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故④错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般