1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.X、Y元素的金属性XB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
X-Mg Y―Al? Z―S? W―O，
A．不正确，X、Y元素的金属性X>Y,X半径小，金属性强；
B．正确，一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2：S＋O2=SO2
C．不正确，Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水
D．不正确，Z的氢化物的沸点比W的氢化物低，水分子之间形成氢键，而硫化氢分子间无氢键。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组元素性质递变错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K的金属性依次增强

参考答案：A．Li、Be、B在同周期，从左向右最外层电子数增多，故A正确；
B．N、O、F在同周期，从左向右非金属性增强，所以气态氢化物的稳定性在增强，故B错误；
C．P、S、Cl在同周期，从左向右最外层电子数增多，最高正价等于最外层电子数，所以最高正价依次升高，故C正确；
D．Li、Na、K在同主族，从上到下金属性在增强，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O?④稳定性：HCl＞H2S＞SiH4．
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④

参考答案：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故①正确；
②同主族元素的金属性从上到下逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，故②正确；
③已知非金属性F＞O＞Si，则单质的氧化性F＞O＞Si，故③错误；
④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，
已知非金属性：Cl＞S＞Si，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故④正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  下图是元素周期表的结构简图，据图回答下列问题：

（1）上表中全部属于金属元素的区域是___（填字母）。
（2）现有甲、乙两种元素，甲属于非金属，其单质在室温下呈液态，乙元素原子核外第三层比第二层上的电子数少1个。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，非金属性较强的是___ （填元索符号），可以验证该结论的实验是___（填字母）。
a．相同条件下，比较这两种单质在水中的溶解度
b．将这两种元素的单质分别和同浓度的NaOH溶液反应
c．将乙的单质加入到甲的钠盐溶液中，观察现象
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案：（1）B
（2）①甲位于第四周期ⅦA族，乙位于第三周期ⅦA族，分?别是Br、Cl（图略）；?②Cl；cd

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  

有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为2:3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍。
(1)A、B两种元素符号分别是什么？__________、________
(2)Am中m的值是多少？ ___________

参考答案：(1)A元素的符号为O，B元素的符号为N
(2)m=3

本题解析：

本题难度：一般