参考答案：(1)B? (2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3) Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3?在铝热剂上放KClO3，插上镁条并将镁条点燃?
(4)62.2%

本题解析：（1）CO具有还原性，答案选B。
（2）CO的氧化产物是CO2，CO2能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。CO还原氧化铁的方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（3）铝也具有还原性，能发生铝热反应，方程式为 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（4）B增重2.64 g，说明CO2是2.64g，物质的量是0.06mol。因此根据方程式可知生成铁是0.04mol，所以样品中铁的质量分数为0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。

本题难度：一般

3、选择题  有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)
A．0.5 mol/L
B．3.0 mol/L
C．2.0 mol/L
D．1.0 mol/L

参考答案：D

本题解析：本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法，由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCI,则n(HCI)=n(NaOH)=0.250×2.0=0.50moL,C(HCI)=1.0moL／L,D正确。

本题难度：一般

4、填空题  CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

参考答案：(1)铜粉溶解，溶液呈蓝色?有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2?重结晶? (3)0.098 0
(4)标准盐酸润洗2～3次

本题解析：(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O，其反应现象是铜逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的结合成HNO3，继续和铜反应，尽可能地降低溶液中的含量，得到纯净的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2杂质，它和CuSO4一样都易溶于水，可以利用它们的溶解度随温度的变化程度不同，采用重结晶的方法分离提纯。(3)跟CuSO4反应的n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×(0.028 00 L－0.020 16 L)＝7.84×10-4 mol，n(CuSO4)=n(NaOH)=3.92×
10-4 mol，m(CuSO4·5H2O)=3.92×10-4 mol×250 g/mol＝0.098 0 g。(4)滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2～3次

本题难度：一般

5、选择题  在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
A．H+
B．Fe3+
C．Fe2+
D．Cu2+

参考答案：

本题解析：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于反应结束后所剩固体不能被磁铁吸引，即铁粉反应完全，所以反应后溶液不能大量存在Fe3+?
点评：本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应．

本题难度：简单