1、填空题  下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。

填写下列空白：
（1）物质B是??，F是??，J是??。
（2）反应①的离子方程式是??

参考答案：B：Cl2，F：Fe，J：Fe（OH）3
（2）Cl2＋2OH－ ="===" ClO－＋Cl—＋H2O

本题解析：解答本题应采用正向思维，从电解饱和食盐水的反应入手：
2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
从题示框图B物质既能与A反应生成D和E，又能与C反应生成G。从电解食盐水的产物分析，只有Cl2符合这特点，它能与氢氧化钠（A）反应生成NaClO（生成的H2O略去）
Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O
还能与氢气（C）在点燃条件下生成HCl
Cl2+H22HCl
由此推断出A（NaOH）、B（Cl2）、C（H2）、G（HCl）
然后需确定F，F既能与Cl2直接反应生成I，又能与HCl反应生成H和氢气，H在Cl2作用下还能转化为I，则F应该是变价金属铁（Fe）用相关反应验证：
2Fe＋3Cl22FeCl3
Fe＋2HCl ="===" FeCl2＋H2
2FeCl2＋Cl2?="===" 2FeCl3
至此框图中的大部分都得到合理解释。
最后需确定沉淀J（难点），按框图所示沉淀J既可由FeCl3（I）与D反应而生成，又可以由FeCl2（H）与D反应而生成，J一定是含铁化合物，此时需判断D，D是NaClO与NaCl中的一种，但NaCl不能与FeCl3或FeCl2反应生成J。 D只能是次氯酸钠NaClO。
NaClO是一种强氧化性盐（含）；又是强碱（NaOH）弱酸（HClO）盐，在水中水解而显碱性。因此当它与FeCl3反应时显示了碱性从而生成 Fe（OH）3，（J）沉淀；当它与 FeCl2反应时显示了氧化性和碱性的双重作用，也生成了Fe（OH）3（J）沉淀。这样确认J是 Fe（OH）3。
本题从电解食盐水出发组成一个氯单质和无机物之间相互反应的网络，可谓起点低、落点高。试题涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁和亚铁化合物的相互转化、次氯酸钠的氧化性和水解性，几乎概括了中学化学范围内氯、铁两种重要元素及其化合物的基本内容。
本题还以上述知识为载体多方面地考查了思维能力与思维方法（分析与综合、比较与论证）是一道典型的能力测试题。

本题难度：一般

2、选择题  在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(? )
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

参考答案：B

本题解析：加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来，则c应与a相等；现题给条件中已知a＞c，这明加入的a克铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2＋，同时也说明加入的铁粉不足（否则a克铜将会被全部还原出来），加入的铁被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存，说明在溶液中已经不再存在；综上所述，说明c克滤渣是铜，滤液中还存在Cu2＋、Fe2＋、H＋这三种阳离子。所以B正确，答案选B。
点评：本题主要考查学生的分析能力，难度适中。

本题难度：一般

3、简答题  针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是______；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：______．
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式______．
（3）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中，配得FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．


【试验二】将适量?K2FeO4溶解于pH=4.74?的水溶液中，配制成FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1?的试样，将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和?60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
①实验1的目的是______；
②实验2可得出的结论是______；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______．

参考答案：（1）因亚铁离子具有还原性，铁离子遇KSCN溶液显血红色，则KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色；在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是硫氰根被氧化；做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，发生2H2O2?FeCl3?.?2H2O+O2↑，
故答案为：先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色；硫氰根被氧化；2H2O2?FeCl3?.?2H2O+O2↑；
（2）由信息可知，铁离子被氯气氧化为FeO42-和盐酸，该离子反应为2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
（3）①由实验一可知，pH不同，FeO42-稳定性不同，则实验1的目的为研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率），
故答案为：研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）；
②由图2可知，温度不同，FeO42-稳定性不同，所以实验2可得出的结论是温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快），
故答案为：温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）；
③由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，因pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移动，
故答案为：pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

参考答案：C

本题解析：这是Fe3+和Cu反应后的混合溶液根据2Fe3+ +Cu ===2Fe2+ +Cu2+的反应式，废液中Fe2+和Cu2+的浓度比必为2:1，生成8.61g AgCl沉淀，10mL溶液中有0.06molCl-；又已知10mL溶液可反应掉0.256g=0.004mol的Cu，可知10mL溶液中Fe3+=0.008mol，则这,10mL溶液中含有0.008molFeCl3，0.012molFe2+，0.06molCu2+可知答案C是错误的. 3+和金属单质的反应

本题难度：一般

5、填空题  某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____?_______。
(2)滤液A中溶质主要含有_______??、__? __ _（写化学式）；
操作①的名称?，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________?_____________。

参考答案：(1)托盘天平
(2) FeCl2、AlCl3　； 过滤 ；?漏斗、烧杯、玻璃棒 。（错写不得分，漏写一个扣1分）
(3) Fe3+ + 3OH - ="=" Fe(OH)3↓
(4) (7b/10a)×100%? {或(70b/a)%}
(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，(2分)
再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。（1分）?（其他合理答案也可以）

本题解析：略

本题难度：一般