1、选择题  在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-
C．滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
D．在与Al能够放出氢气的溶液中：CH3COO-、F-、Na+

参考答案：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO-离子之间结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C．滴加KSCN试剂呈红色的溶液中含Fe3+，与SO32-、HCO3-离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；
D．与Al能够放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，CH3COO-、H+结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、OH—、I—
B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
C．Na+、H+、Cl—、NO3—
D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。绿矾溶于水电离出Fe2＋和SO42－，则A溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；B可以，C中的硝酸能氧化亚铁离子，不能大量共存；D中的ClO－能氧化S2－以及Fe2＋，均不能大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(? )
A．无色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-

参考答案：C

本题解析：A不能，[A1(0H)4]-不能与H+共存。
B不能，能与铝片反应产生氢气的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3+，Fe2+不能共存，在酸溶液中，NO3-表现出强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+。
C可以，水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，Na+、Ba2+、Cl-、Br-这些离子既可以在酸溶液中共存，也可以在碱中共存，且互相不反应。
D不能，三价铁离子可以将碘离子而不能共存，而三价铁离子也可以与SCN-反应形成络合离子不能共存。

本题难度：一般

4、选择题  某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 (?　 )
A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ
D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ：?，原因是?.
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有?离子，其物质的量浓度为?.
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为?。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

参考答案：（1）否?； Ag2CO3? Ag2SO4都是沉淀 （答对其中1个算对）
（2）NH4+? 0.8 mol/L?
（3）BaCO3 ?BaSO4?；? n (CO32-)="0.04" mol? n(SO42-)="0.02" mol
（4）A （3分）

本题解析：根据第二份信息确定溶液中含有NH4+，且量为0.08mol；根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡，量分别为4.66÷233=0.02mol，（12.54－4.66）÷197=0.04mol，故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol；（1）硫酸银和碳酸银等均为沉淀，故不能只根据加入AgNO3溶液有沉淀产生得出含有Cl-?结论；（4）根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+；根据电荷守恒，得出溶液中一定含有阳离子即含有K+（溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数），可能含有Cl- ，若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)－n(NH4+)[电荷守恒]=0.04mol，若含有Cl- ，则n(K+)＞0.04mol，故答案为A。

本题难度：一般