1、选择题  下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．氯离子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．氯化镁的电子式：
D．苯的化学式：C6H6

参考答案：A．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为18，核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，故A正确，；
B．乙烯分子式为C2H4，碳原子之间形成2对共用电子对，氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B正确；
C．氯化镁电子式中2个氯离子不能合并书写，氯化镁的电子式为，故C错误；
D．苯分子中含有6个碳原子、6个H原子，烃中氢原子书写在后边，苯的化学式为C6H6，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。

（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
（5）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
长石是金属铝硅盐。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为 ?

参考答案：
（1）a?（2）2；BN?（3）sp2；sp3? ;3（4）X?（5）CaO.Al2O3.6SiO2

本题解析：（1）随着核电荷数的增加，卤素元素得电子能力减弱，电负性逐渐减弱；a正确，氟元素没有正价，b错误，对应氢化物HF分子间有氢键存在，熔点最高，c错误，单质的熔点，取决于分子间作用力，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，d错误。（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，B和N两种元素在同一周期，原子半径逐渐减小，B大于N，因此白球是B，黑球是N，根据晶胞图，B在8个顶点和体心一个，因此8个顶点分摊后8乘八分之一，只有一个，加上体心一个共有2个，N在棱上有4个和体心一个，棱上4个分摊后4乘四分之一，只有一个，加上体心一个共有2个，所以化学式BN，（3）BCl中的B原子的杂化方式类似BF3属于sp2杂化；NCl3中的N原子的杂化方式类似NH3属于sp3杂化。根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能属于特殊情况，要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(4) BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X。（5）由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石化学式CaAlSi6O16改写成氧化物的形式可表示为CaO.Al2O3.6SiO2

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子结构
D．非金属之间形成的化学键一定是共价键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）
A．相对原子质量
B．核内中子数
C．次外层电子数
D．电子层数和最外层电子数

参考答案：元素核外电子层数等于周期表的周期数，元素的最外层电子数等于主族元素的序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）
A．11与9
B．17与17
C．16与8
D．2与8

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单