1、实验题  CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器是____。
a．烧杯
b．玻璃棒
c．量筒
d．容量瓶
（2）上述装置中，A是____溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。
（3）上述装置中，B物质是____ 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是____。
a．氯化钠溶液
b．稀醋酸
c．稀硫酸
d．正己烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______ ，后溶出______。
（6）上述测定实验中，连续______________ ，说明样品已经恒重。

参考答案：（1）abc
（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；HCl气体或酸性气体
（3）无水CaCl2 ；偏低
（4）bd
（5）石蜡；CaCO3
（6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001 g

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

已知：
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有________（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）。
（4）操作①的名称是________。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________
a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是
________________（用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是________________。

参考答案：（1）Fe2+、Fe3+、 H+、Cu2+
（2）b
（3）CuO或CuCO3或Cu(OH)2
（4）蒸发结晶
（5）c
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+；抑制Fe2+水解

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。
（2）浓硫酸的作用是：①_____________；②_____________。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________________________________。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_________。 　
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________________________。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)__________________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（2）①催化剂；②吸水剂
（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）倒吸
（5）分液
（6）②④⑤

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量CO2气体而生成
NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再有
②小心煮费溶液1~2分钟排出溶液中溶解的CO2气体
③将得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）能否制得较纯净的Na2CO3_________________理由是_________________
（2）按他的设计，第1步实验装置如图
①装置A中的离子反应方程式_________________
②装制B中的试剂是_________________作用是_________________
③有人认为实验步骤由②③的顺序对调，即先混合，再煮费，更合理，你认为对吗？_________________
（填合理或不合理），为什么？_________________。

参考答案：（1）能；等物质的量的NaHCO3和NaOH完全反应生成Na2CO3
（2）①CaCO3+2H+====CaCl2+CO2↑+H2O；②饱和NaHCO3溶液；除去HCl；③不合理；溶于水的CO2的会与NaOH作用生成一部分NaHCO3

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有___________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂是_____，该还原反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）______________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是____________。

参考答案：(1)

(2)C或CO；
(3)
(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2

本题解析：

本题难度：一般