1、选择题  
菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：
(1)试剂1是?，试剂2是?，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是?，?；
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为?，写出
+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式?；
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，
你认为该同学的猜想合理吗??。若你认为合理，请说明理由(若你认为不
合理，该空不要作答)?；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的
实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)?。

参考答案：(14分)(1)稀盐酸? KSCN溶液? 2Fe2++C12=2Fe3++2C1－
Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+? (前二空格各1分，后二空格各2分)
(2)少量的Fe2+转化为Fe3+，加入KSCN后显淡红色4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O
(每空2分)
(3)不合理我的猜想是[Fe(sCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在
褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)
(第l空1分，第2空3分)

本题解析：根据题意，（1）：检验时先将药品制成溶液，以便于检验，“速力菲”药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，所以试剂1选用稀盐酸即可；要检验亚铁离子，需要先检验有无三价铁离子，然后检验其被氧化后生成了三价铁离子即可，故试剂2选用KSCN溶液；（2）在加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色，说明还是有少量三价铁离子，原因是亚铁离子容易被氧化，在空气中酸性条件下可能生成少量三价铁离子，使溶液变淡红。（3）中三价铁离子不具备被还原的条件，因为溶液中加入的是过量氯水，三价铁离子一定存在，故只可能SCN－不存在，所以结合溶液成分只能是SCN－被过量氯水氧化，检验方法可得。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液
B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出

参考答案：A．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，但溶液溶质粒子可透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液，故A正确；
B．蒸馏时，温度计的使用目的是测量馏分的温度，则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；
C．测溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中，防止污染药品，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，故C错误；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]

[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为______________________________。
（4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为______________________。
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？__________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应________________________。

参考答案：（1）FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑
（2）4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓
（3）ZnO22-＋4H＋=Zn2＋＋2H2O
（4）稀硫酸　铁粉　过滤、浓缩结晶、过滤
（5）　是　在密闭容器中加热HgS

本题解析：（1）步骤Ⅱ加入稀硫酸，与FeS、ZnS分别发生复分解反应，可写成离子方程式。
（2）FeSO4、ZnSO4混合溶液中加入过量的NaOH时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其总反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓。
（3）根据框图转化关系，可以看出Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3，所以Na2ZnO2溶液中加入过量的H2SO4生成ZnSO4溶液，其离子方程式为：ZnO22-＋4H＋=Zn2＋＋2H2O。
（4）氢氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能与过量铁单质反应生成二价铁离子，然后过滤、浓缩结晶、过滤得到FeSO4?7H2O。
（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，Hg蒸气和SO2都会对环境产生污染，但在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。

本题难度：一般

4、填空题  水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)__________ 2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是___________ 。
（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有___________ ，pH＝9时主要反应的离子方程式为____________ 。
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是_____________ 。
（4）如果该脱铅剂（用EH）脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+,则脱铅的最合适pH范围为 ____________（填代号）。
A 4～5
B 6～7
C 9～10
D 11～12

参考答案：（1）＞ ；Pb2+ +2Cl-＝PbCl2↓降低了c(Pb2+)
（2）Pb2+、Pb(OH)+ ；Pb2++2OH-＝Pb(OH)2↓
（3）Fe3+
（4）B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是
[? ]
A．水?
B．无水酒精?
C．四氯化碳?
D．氢氧化钠溶液?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单