1、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4-2
B．Na2CO3═Na2++CO32-
C．NaOH═Na++OH-
D．NaHCO3═Na++H++CO32-

参考答案：A、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故A错误；
B、正确的离子方程式为：Na2CO3═2Na++CO32，故B错误；
C、氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，故C正确；
D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是一个整体，不能再拆，NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
_____________________________                                    ____
（2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)==="2LiI(s)" ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH＝__________
（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为______________         __________；
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为     ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为    。

参考答案：（1）  （2）1/2 (ΔH1－ΔH2)
（3）3Y＋Z2X     0.025 mol·L－1·min－1       （4） 8  6

本题解析：(1)多元弱酸分步电离，若把H2O2看成是二元弱酸，电离方程式为；
(2)根据盖斯定律，2Li(s)＋I2(s)==="2LiI(s)" ΔH=(①-②)÷2=（ΔH1-ΔH2）÷2；（3）根据2min时，XYZ的变化量为0.2mol、0.3mol、0.1mol，所以反应方程式为3Y＋Z2X ；0.025 mol·L－1·min－1  ；（4）0.01 mol·L－1的NaOH溶液c(OH-)=1×10-2 mol·L－1， pH＝10，c(H+)=1×10-10 mol·L－1，在此温度下Kw=10-12 mol·L－1；1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，c(OH-)=1×10-4 mol·L－1，c(H+)=1×10-8 mol·L－1，PH=8；若加水稀释至1000L，溶液接近中性，则溶液的pH为6。
考点：本题考查水的电离、溶液PH。

本题难度：一般

3、填空题  以下各题中各量的关系，请用“

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式书写不正确的是（ ? ）
A．2H2O?H3O++OH-
B．H2S?H++HS-
C．NaHS?Na++HS-
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是
[? ]
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般