高考化学知识点整理《水的电离平衡》考点特训（2017年冲刺版）(四) 2017-08-10 01:48:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：   （1）a点溶液中c(H+)为                       。 （2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。 （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。 参考答案：（1）4×l0-4   （2）3       （3）c 本题解析：（1）K=，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)==4×l0-4 。 （2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。 （3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。 考点：弱电解质的电离 点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H+)时，要注意忽略已电离的酸。 本题难度：一般 2、选择题  能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　) ①稀释时，溶液中c(OH－)增大      ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)           ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 参考答案：C 本题解析：若NaHA溶液一定呈酸性，则稀释时，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积是个常数可知c(OH－)增大，所以①正确；由于水的离子积常数随温度的改变而改变，若温度不是室温，则溶液的pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，所以②错误；③若溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，则电离方程式是NaHA=Na++H++A-，该溶液一定显酸性，所以③正确；④无论该盐是强酸的酸式盐还是弱酸的酸式盐，溶液都可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，与酸式盐的强弱无关，因此不能证明溶液的酸碱性，所以④错误。 考点：考查能够证明NaHA溶液呈酸性的各种说法的知识。 本题难度：一般 3、选择题  某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

参考答案：D

本题解析：氨水和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，则根据电荷守恒可知c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以选项D正确，AB不正确；由于氨水是弱碱，且a＋b＝14，所以在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，应该是c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C不正确，答案选D。
考点：考查酸碱中和后溶液酸碱性以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确酸碱中和后溶液酸碱性的判断，首先要判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，其次要利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

本题难度：困难

4、选择题  下列电离方程式错误的是?（　　）
A．CaCl2=Ca2++2Cl-
B．Na2SO4=2Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-
D．KClO3=K++Cl-+3O2-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于电解质的说法正确的是
A．不是电解质的物质就是非电解质
B．将纯水加热至较高温度，Kw变大
C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
D．电解质在任何状态下都能导电

参考答案：B

本题解析：A、单质既不是电解质也不是非电解质，错误；B、水的电离是吸热，所以升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，水的离子积增大，正确；C、硫酸钡的溶解度很小，所以其水溶液的导电能力弱，但其溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，错误；D、电解质在熔融状态或水溶液中导电，固体或共价化合物的液态时不导电，错误，答案选B。
考点：考查对电解质的理解

本题难度：一般

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