微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2、计算题  （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 ? Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。 （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。 （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。 （3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示） （4）B与A的差值___________mol。 （5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。 3、填空题  （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下 流程步骤： 主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳?②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀?③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2 ④将得到的产物熔融后电解。 （1）下列说法不正确的是__________________（填代号） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属 D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

4、选择题  下列有关金属及其化合物的说法错误的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应
C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
D．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊

5、实验题  某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为?，反应Ⅰ的离子方程式是?。实验室配制480mL 1 mol·L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有?。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是?。
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。从试剂工业的角度，你认为方案?更合理，理由是?。
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。

①仪器A的名称是?，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是?。
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的?（填字母序号）。
a．生石灰? b．烧碱? c．胆矾? d．碱石灰
（4）室温下，在a mol·L-1的(NH4)2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O NH3·H2O+H+，则该平衡常数的表达式为?（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。