1、选择题  甲、乙两烧杯中各盛有100 ml3 mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为：
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g

2、填空题  已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品，1. 34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗 了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是_________________； ②样品中草酸钠的质量分数为___________。
(2)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________。

3、选择题  使5.6?L?CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48?L气体(标准状况下)，这4.48?L气体的质量为
[? ]
A．8.8?g　　　
B．6.4?g　　　
C．8.2?g　　　
D．6.2?g

4、选择题  有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
[? ]
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1
A.②④
B.②③
C.①④
D.只有④

5、计算题  全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：
Cu2S?+?O2?===?2Cu?+?SO2
(1)?若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？
(2)?每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？
(3)?你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？