1、填空题  常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判断：
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是__________和__________；
（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol。

2、填空题  Ⅰ．如图为向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是______．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）?B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）?D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要______?mol?L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为______．

3、填空题  已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。

4、选择题  下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．1．0mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-) ＋c(H+)＋2c(H2CO3)
B．1．0mol·L-1的NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＜Al（OH）3