1、选择题  对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（?）
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应

参考答案：C

本题解析：A 正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。
B 正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。
C 错误，HCl是还原剂。
D 正确，既是氧化反应也是置换反应。
故选C

本题难度：一般

2、填空题  （10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。
（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是 ?，发生氧化反应的物质是?。
（2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是 ?，还原剂是?。
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是?mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ?（最简整数比）。
④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是?g。

参考答案：（共10分）（1）（2分） Mn（或锰）；? KI（或碘化钾）?
（2）（8分）①? Cl2 ；NH3（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分）

本题解析：（1）根据反应的化学方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，碘化钾是还原剂。
（2）①同样根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂；氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。
②根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，转移6mol电子。
③根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，而3mol氯气全部被还原，做氧化剂，因此参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
④氮气是氧化产物，每生成1mol氮气，转移6mol电子。所以当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物氮气的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×28g/mol＝14g。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，试题难易适中，基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价，然后结合题干信息灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（?）。
A．8.51g
B．8.26g
C．7.04g
D．9.02g

参考答案：A

本题解析：由题意可知，反应产生的气体折合成NO2一共是（4480mL·10-3+336ml10-3·2）/22.4L·mol-1=0.23mol，列出该反应的方程式，Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O, Mg+HNO3=" Mg" (NO3)2+2NO2↑+H2O，设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g；②2x+2y=0.23mol，联合①②即可解出x、y分别为0.046mol和0.069mol，再算出对应的沉淀Cu (OH)2、Mg (OH)2的质量之和：0.046mol·98g/mol+0.069mol·58g/mol=8.51g，故本题选A。
点评：本题考查氧化还原反应，主要考查计算能力，难度适中，需要注意细节。

本题难度：简单

4、填空题  根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂_________；
（2）反应中转移电子数是_________；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。

参考答案：(1)Cl2NH3(2)6e-(3)213∶28(4)34

本题解析：该反应中8分子NH3参与反应时，2分子NH3中的N的化合价升高，所以还原剂为NH3,氧化产物为N2,Cl2中Cl的化合价降低，被还原，为氧化剂。其中转移的电子数目为6e-,氧化剂与氧化产物的质量比为3×71∶28,即213∶28，当生成28gN2时,参与反应的NH3为136g，被氧化只有25%，所以为34g。

本题难度：简单

5、选择题  钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可用如下 化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是
[? ]
A．反应①②③均是氧化还原反应
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．该生产过程会产生污染
D．整个反应中每有16. 8g Fe反应转移0.8mol电子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单