1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L

参考答案：D

本题解析：A项溶液中电荷不守恒，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。B项溶液中，反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，c(Cl－)>c(NH4+)。C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性。D项溶液中，电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；物料守恒式为：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol/L＝9.9×10－7 mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68?g?KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)
B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)
D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（）
A．CH3COOH晶体
B．NaOH溶液
C．KOH溶液
D．Na2CO3晶体

参考答案：A

本题解析：B、D选项中引入Na+，均会使c(Na+)增大。C项中加入KOH，可以使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡左移，抑制CH3COO-的水解，但不能保证CH3COO-一点也不水解，只能说使c(Na+)与c(CH3COO-)之比接近1∶1,而不能是1∶1。A项中CH3COOH电离出CH3COO-，当加入CH3COOH使溶液呈中性时，即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得到c（Na+）=c（CH3COO-）。故A正确。

本题难度：简单

4、选择题  30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。
A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14
B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

参考答案：D

本题解析：A 错误，30℃大于25℃，所以，c(H+)·c(OH-)>1×10-14
B 错误，Na2S中，c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
NaHS中，c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C 错误，只有Na2S溶液中存在
D 正确，两种溶液中都存在电荷守恒
故选D

本题难度：一般

5、选择题  施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥
A．易溶于水
B．能与碱反应
C．受热易分解
D．在水中易发生电离

参考答案：B

本题解析：原理反应为：NH4++OH-=NH3.H2O；

本题难度：简单