参考答案：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．
A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；
B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+），故B错误；
C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＜Vc，故C错误；
D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A．c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）
B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)
D．混合后溶液的体积为2aL

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中相等

参考答案：C

本题解析：
答案C
恰好完全反应时，产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7

本题难度：一般

5、选择题  对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是?
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

参考答案：A、D

本题解析：碳酸钠为强减弱酸盐，其溶液发生如下电离和水解过程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系：
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其浓度关系：
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1，?∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。

本题难度：一般