1、填空题  某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na2FeO4的常用方法主要有氧化法和电解法。
方法一：氧化法。

(1)配平下列化学方程式：
①____FeCl3+___NaOH+___NaClO→ ___Na2FeO4+____+____，
②其中氧化剂是___________（填化学式）。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀NaOH溶液溶解，然 后__________________。
方法二：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_______________。

2、填空题  将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6．0变为3．0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极：______________， 阴极：______________。
（2）电极上应析出银的质量是_______________。
（3）欲使该溶液复原应加入_______________________。

3、填空题  下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为____极。电极f的名称是____。
(2)滤纸B上c点的电极反应式为___，滤纸B上发生的总反应方程式为____。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为____，电解槽中盛放的电镀液可以是____或____（只要求填两种电解质溶液）。

4、填空题  （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料 ?
①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。 ?
?②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。?

③将标准状况下112?mL?CO2通入100?mL?0．1?mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。 ?
（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：
?
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol?A，再次达平衡后M小于0.75?mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。?

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

5、填空题  （1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是___________________
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是____________________在化学反应中发生的能量转变形式是__________________