1、填空题  能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol?
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)?ΔH＝－110.5 kJ/moL?
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)?ΔH＝?kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝?kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝?H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为?kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
??。

参考答案：（1）＋131.3
（2）① —（E1- E2）或（E2-E1）
② 409?
③ 降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，提高反应速率。

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  由下图分析,下列说法正确的是

A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等
B．A=B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，B和C的总能量高于A的总能量，则A＝B+C是吸热反应，其逆反应一定是放热反应，且热量值是相等的，ABC错误，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的含义以及判断依据，并能结合图像灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于能量的说法错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应不必加热就一定能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

参考答案：C

本题解析：生成物能量高于反应物该能量，为吸热反应，反之为放热反应，A错误；吸、放热反应与反应条件无关，B错误；某些对应以直接测量的反应的反应热，可应用盖斯定律求解，C正确；化学反应的反应热ΔH与反应条件无关，取决于反应物与生成物的总能量的相对大小，D错误。

本题难度：一般

5、简答题  Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭______，（2）给手机的电池充电______，
（3）用蓄电池点亮灯泡______，（4）电解水得到O2和H2______．
Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

参考答案：I．（1）烧煤煮饭是煤燃烧发生化学反应放出能量，即化学能转化为热能．
（2）给手机充电是把对手机电池中物质进行电解，使电池的物质在阴极和阳极发生化学反应，即电能转化为化学能．
（3）蓄电池给灯泡供电，是蓄电池中的物质在正极和负极上得失电子产生电流，使灯泡发亮，即化学能转化为电能．
（4）电解水得到O2和H2，是氢离子和氢氧根离子分别在阴极得电子和在阳极失电子，发生了化学反应，即电能转化为化学能．
故答案为：化学能变热能；电能变化学能；化学能变电能；电能变化学能；
II．（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min时间段内产生的氢气体积分别为：30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，则2～3min时间内反应速率最大，其原因是，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，放出的热量使溶液温度升高，而升高温度会加快反应速率，即由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．故答案为：2～3?min；由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
②根据①的计算可以看出，4～5?min时间段内放出的气体体积最少，反应速率最小，其原因是，随反应的进行，尽管溶液温度较高，但硫酸的难度会逐渐减小，而减小浓度，会使反应速率减小，即硫酸浓度降低，导致反应速率减慢．故答案为：4～5?min；硫酸浓度降低，导致反应速率减慢；
（2）为了减慢反应速率，可以降低反应温度、减低反应物的浓度，加入蒸馏水可以扩大硫酸溶液的体积而降低其浓度，加入NaCl溶液时，NaCl不参与反应，但会稀释硫酸，降低硫酸的浓度．因此能降低反应速率的有AC；当加入少量CuCl2晶体时，CuCl2会与锌反应置换出铜，锌、铜与硫酸会形成原电池，发生原电池反应而加快反应速率，即反应速率加快的原因是：Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应．故答案为：AC；Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应．

本题解析：

本题难度：一般