1、填空题  能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol?
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)?ΔH＝－110.5 kJ/moL?
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)?ΔH＝?kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝?kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝?H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为?kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
??。

2、选择题  由下图分析,下列说法正确的是

A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等
B．A=B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应

3、选择题  下列关于能量的说法错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热

4、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应不必加热就一定能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

5、简答题  Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭______，（2）给手机的电池充电______，
（3）用蓄电池点亮灯泡______，（4）电解水得到O2和H2______．
Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：