1、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+= BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
C．向硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸凝胶：SiO32- +2H+ = H2SiO3(胶体)
D．碳酸钠溶液显碱性：CO32- + H2O= HCO3- + OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是______；Y元素的名称是______；Z元素的名称是______．
（2）YZ4化合物的结构式是______，电子式是______．Y的最高价氧化物的电子式为______．
（3）写出Y的最高价氧化物与X的氢化物的水化物反应的离子方程式______．

参考答案：（1）由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y为C．根据短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．Y电子层数是2，可知Z为H．且X是两个电子层，再根据X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X为N．
（2）YZ4为CH4，结构式是



电子式为



，Y的最高价氧化物为CO2．
（3）X的氢化物的水化物是NH3?H2O，Y的最高价氧化物为CO2，
二者反应的离子方程式为2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，
故离子方程式为2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O．

故答案为：（1）氮? 碳 氢（2）



?






（3）2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中正确的是（　　）
A．少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡CO32-+H+=HCO3-
B．碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氯化铝溶液与氨水溶液反应Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu

参考答案：A．碳酸为二元弱酸，少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中生成HCO3-，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故A正确；
B．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故B错误；
C．氨水为弱碱，与氯化铝反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．钠性质活泼，投入硫酸铜溶液中生成氢气和氢氧化铜，不能直接置换出铜，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关反应离子方程式错误的是
A．KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3—
B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O
C．NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl—
D．石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

参考答案：B

本题解析：A不正确，氯化钡完全电离，应该是H++OH-＝H2O；C中CO2是过量的，应该生成碳酸氢钙；D中电子得失不守恒，应该是2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般