高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高考化学必考知识点《化学平衡的移动和应用》试题巩固(2017年最新版)(六)
2017-08-10 01:58:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题  如下图所示,图I是恒压密闭容器,图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在I、II中分别加入2?mol?X和2?mol?Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态:
,此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

[? ]
A.?物质Z的化学计量数a=2
B.?若II中气体的密度如图III所示,则X、Y均为气态
C.?若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:I?>II
D.?若X为固态、Y为气态,则I、II中从开始到平衡所需的时间:I〉II


参考答案:C


本题解析:


本题难度:一般



2、简答题  在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体,在一定温度下发生如下反应:
PH4I(s)?PH3(g)+HI(g)
4PH3(g)?P4(g)+6H2(g)
2HI(g)?H2(g)+I2(g)
以上三反应建立平衡后,测得HI为b mol、I2(g)为c mol、H2为d mol.
(1)平衡后,容器内P4(g)和PH3的物质的量(用代数式表示):n(P4)=______;n(PH3)=______.
(2)a、b、c三者服从a>______(填b、c的代数式);b、c、d三者的关系服从b>______(填c、d的代数式).
(3)平衡后,增大压强,容器内n(I2)______,n(PH4I)______(填增大、减小、不变).


参考答案:建立平衡后,测得HI为bmol、I2(g)为cmol、H2为dmol,根据化学反应,则
PH4I(s)?PH3(g)+HI(g)
b+2cb+2cb+2c
4PH3(g)?P4(g)+6H2(g)
2(d-c)3 d-c6d-c
2HI(g)?H2(g)+I2(g)
2c c c
(1)平衡后,容器内P4(g)的物质的量是d-c6mol,PH3的物质的量是(b+2c)mol-2(d-c)3mol=(8c3+b-2d3)mol,
故答案为:d-c6;(8c3+b-2d3);
(2)在真空密闭容器内加入amol PH4I固体,由于反应是可逆的,所以a>b+2c;8c3+b-2d3>0,即b>2d3-8c3,
故答案为:a>b+2c;b>2d3-8c3;
(3)平衡后,增大压强,平衡PH4I(s)?PH3(g)+HI(g)逆向移动,平衡4PH3(g)?P4(g)+6H2(g)逆向移动,平衡2HI(g)?H2(g)+I2(g)不移动,所以结果是容器内n(I2)减小,n(PH4I)增大,
故答案为:减小;增大.


本题解析:


本题难度:简单



3、选择题  COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g),△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温?②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度?④减压?⑤加催化剂,能提高COCl2转化率的是(  )
A.①④⑤
B.①②④
C.②③⑤
D.③④⑤


参考答案:化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0;是气体体积增大的反应,正向反应是吸热反应;
①升温平衡向吸热反应方向移动;平衡正向进行,COCl2转化率增大,故①符合;
②恒压通入惰性气体,压强增大,为保持恒压,体积增大压强减小,平衡正向进行;COCl2转化率增大,故②符合;
③增加CO的浓度,平衡逆向进行;COCl2转化率减小,故③不符合;
④减压平衡向气体体积增大的方向进行,平衡正向进行;COCl2转化率增大,故④符合;
⑤加催化剂,改变速率不改变平衡;COCl2转化率不变,故⑤不符合;
综上所述:①②④正确,
故选B.


本题解析:


本题难度:简单



4、填空题  (1)对于下列反应:2SO2?+?O22SO3,?如果2min内SO2的浓度由6?mol/L下降为2?mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3?△H<0?
达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①ab过程中改变的条件可能是____________________;
②bc过程中改变的条件可能是____________________;?
③若加入催化剂,请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅黄绿色消失,溶液变成稀盐酸_________________。?


参考答案:(1)2mol/(Lmin);?1mol/(Lmin)?
(2)①升温;②减小?SO3浓度 ③(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl?+?HClO,HClO见光易分解为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动,Cl2浓度减小、HCl浓度增大、最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸。


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是(  )?
3P(g)+Q(g)?2R(g)+2S(s)
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动


参考答案:增大压强,反应气态混合物的浓度增大,正逆反应速率都增大,反应前后气体的气体减小,平衡向正反应移动,故A、B、D错误,C正确.
故选C.


本题解析:


本题难度:一般



】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高考化学知识点整理《炔烃的性质..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772