1、选择题  一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol?（L?min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

参考答案：A．5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×12=amol，故v（X）=amol2L5min=0.1amol/（L?min），故A错误；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；
D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
[? ]
A．通入大量O2
B．增大容器容积　
C．移去部分SO3
D．降低体系温度

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。
（2）降低温度，该反应K值________ ，二氧化碳转化率__________ ，化学反应速度___________。（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________ （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填写编号）。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量

参考答案：（1）
（2）增大； 增大 ；减小
（3）15－20 min和25－30 min
（4）增加了O2的量 ；a b

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是?
[? ]
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在某化学平衡中，改变温度（其他条件不变），，随着时间的推移，在新条件下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定
[? ]
A．大于生成物浓度
B．小于生成物浓度
C．与生成物浓度相等
D．大于原平衡时该物质的浓度

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般