1、简答题  食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
（1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______．
（2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______．
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为______g．
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g?mL-1，计算结果保留两位有效数字）______
③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．

参考答案：（1）工业电解饱和食盐水，依据图装置分析，钠离子移向F极，说明F为阴极，E电极为阳极析出的是氯气，F电极析出的是氢气；故答案为：氢气；饱和食盐水；
（2）F电极生成氢气破坏了水的电离生成氢氧根离子，阳离子交换膜阻止氢氧根离子进入阳极区失电子生成氧气，混入氯气中；
故答案为：氢氧根；?避免氧气生成；
（3）①由曲线上A（0，26.5）点坐标可得，20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，此时氯化钠的溶解度为：
20℃氯化钠在水中溶解度=26.5100-26.5×100g≈36.1g；
故答：36.1；
②曲线上D（38.0，2.0）点表示：混合溶液中氢氧化钠含量为38.0%时，混合溶液中氯化钠达饱和状态其溶质质量分数为2.0%．换言之，若此时溶液质量为100g，其中含38.0g氢氧化钠时溶解氯化钠2.0g达到饱和．混合溶液中氢氧化钠含量为38.0%时的物质的量浓度c=1000cm3/L×1.4g/cm3×38.0%40g/mol=13mol/L；
故答案为：13；
③使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液．可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠．
故答案：蒸发结晶．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(? )。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生
B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解初期，总反应方程式为：

参考答案：B

本题解析：A、石墨作阴极，所以石墨极上H＋放电成为氢气，正确；B、电解过程中H＋不断放电成为氢气，所以H＋的浓度不断减小，错误；C、铜作阳极失电子进入溶液，铜离子的氧化性> H＋的氧化性,所以一定时间后铜离子先H＋放电成为铜析出，正确；D、电解初期，铜失电子，H＋得电子，反应方程式为

本题难度：简单

3、选择题  某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
?
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：B

本题解析：电解池的电极反应分别为：
阳极：Cu－2e－=Cu2＋
电解初期，溶液中主要是氢离子放电：2H＋＋2e－=H2↑；（而当溶液中铜离子浓度较大时，铜离子才开始放电：Cu2＋＋2e－=Cu）
所以总电解方程式为：Cu+H2SO4?CuSO4+H2↑，很容易看出B描述正确。

本题难度：一般

4、选择题  用惰性电极进行电解,下列说法正确的是(　　)
A．电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

参考答案：D

本题解析：电解稀硫酸实质上是电解水,c(H+)增大,溶液pH减小,A项错误;电解稀氢氧化钠溶液,实质上也是电解水,c(OH-)增大,溶液pH增大,B项错误;电解硫酸钠溶液,在阴极上生成H2,阳极上生成O2,其物质的量之比为2∶1,C项错误。D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是(   )
A．KNO3溶液
B．NaCl溶液
C．AgNO3溶液
D．CuCl2溶液