1、填空题  某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨       (填“a”或“b”)，发生       反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向       (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲               ，乙               。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为       mol。

参考答案：(1)a　还原　(2)乙
(3)MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O    5Fe2＋－5e－=5Fe3＋
(4)0.5

本题解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol ·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铜电极的叙述，正确的是（）
A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  请观察下图装置,回答下列问题:?

(1)?负极是________,发生_______反应(填氧化或还原) ?
(2)?正极是________,发生_______反应(填氧化或还原) ?
(3)?正极的电极反应式:__________________________?。

参考答案：（1）Zn，氧化
（2）C，还原
（3）2H+ + 2e- = H2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y

参考答案：D

本题解析：根据题意知，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动性X＞Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，金属的活动性Z＞Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，金属的活动性Y＞M；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D。

本题难度：一般

5、填空题  （1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断，                能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因                                      
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显        色。装置内发生的总反应化学方程式为                      。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为              。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是               。

参考答案：（1）B      A为非氧化还原反应
（2）红   2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑      2.24L          Cl2+2e—=2Cl—

本题解析：（1）原电池是电子在线路中定向移动，所以原电池反应必须是氧化还原反应
（2）①接通S1后，此装置为电解饱和氯化钠的装置：2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑
负极所对应电极为阴极C(1)：2H＋＋2e－=H2↑

+

本题难度：一般