1、选择题  硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（　　）
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.45mol/L
D．0.2mol/L

参考答案：化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，
设镁离了的浓度为x，根据电荷守恒可知：
0.2mol/L×3+x×2=0.5mol/L×2，
解得x=0.2mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该葡萄糖溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A、溶液中C6H12O6的物质的量
B、溶液的质量分数
C、溶液中C6H12O6的物质的量浓度
D、溶液的密度
（3）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制标签上显示的注射液1000ml，回答下列问题：
①该学生需要称取_________g葡萄糖粉末进行配制。
②请写出该实验的实验步骤：计算，_________，溶解，_________，洗涤，_________，摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是__________________。
③所需主要仪器之一为：容量瓶（规格：_________），使用时的第一步操作是_________。
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、称量粉末时物体和砝码位置放反了_________
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________
?Ⅲ、若容量瓶带有少量蒸馏水_________

参考答案：（1）0.278
（2）BCD
（3）①2.5g；②称量；转移；定容；搅拌；③1000ml；验漏；④B；B；C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度．

参考答案：设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+100）g，解得m=175g
? n（NaNO3）=175g×22%?85g?mol-1=0.45 mol，，c（NaNO3）=0.45mol?0.15L=3.0mol?L-1．
故原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol?L-1．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL，则：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，
答：需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL；
（2）将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；
2.3g金属钠的物质的量为2.3g23g/mol=0.1ml，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH浓度增大为0.1mol0.1L=1mol/L，故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，
答：反应后溶液中的溶质是NaOH，其物质的量浓度是1.3mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  欲配制1.00 mol/L的NaCl溶液1000 mL，需要使用的仪器和药品是
[? ]
A．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl
B．500 mL容量瓶，117 g NaCl
C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl
D．1 000 mL容晕瓶，117 g NaC1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单