1、选择题  将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/L
B．0.5mol/L
C．4mol/L
D．1mol/L

参考答案：n（NaOH）=40g49g/mol=1mol，
则c=nV=1mol1L=1mol/L．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（　　）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL 0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL1mol/LNa2CO3溶液

参考答案：0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L，
A、200mL0.25mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25 mol/L，故A错误；
B、200mL1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，故B正确；
C、100mL0.5mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L，故C错误；
D、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．未洗涤溶解NaOH的烧杯
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液．下列说法正确的是（　　）
A．c（Cu2+）=0.2mo1/L
B．n（CuC12）=0.2mo1
C．N（C1-）=0.2NA
D．n（CuC12）：n（H2O）=1：10

参考答案：A、氯化铜的质量为270g×10%=27g，物质的量为27g135g/mol=0.2mol，若溶液的体积为1L，则铜离子的浓度为1L，溶液的密度未知，不能计算溶液的体积，不能计算铜离子的物质的量，故A错误；
B、氯化铜的质量为270g×10%=27g，物质的量为27g135g/mol=0.2mol，故B正确；
C、n（Cl-）=2n（CuC12）=0.2mol×2=0.4mol，氯离子的数目为0.4mol×NAmol-1=0.4NA，故C错误；
D、氯化铜的质量为270g×10%=27g，物质的量为27g135g/mol=0.2mol，水的质量为270g-27g=243g/mol，物质的量为24318g/mol=13.5mol，故n（CuC12）：n（H2O）=0.2mol：13.5mol=4：27，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g．
（2）配制500mL0.1mol/L?Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是（选择填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不变）：
①忘记将洗涤液转入容量瓶______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容______；③加水定容时超过刻度线______．

参考答案：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）①忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液的体积减小，低于刻度线，溶液浓度偏高；
③加水定容时超过刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏小．
故答案为：B；A；B．

本题解析：

本题难度：一般