高考化学知识点整理《氧化还原反应的基本概念》在线测试（2017年最新版）(二) 2017-08-10 02:07:04 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （10分）2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。 （1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是?。 A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化 C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解 （2）火箭常用N2O4和N2H4作为燃料，请配平其反应的方程式： ?N2O4+?N2H4=?N2+?H2O （3）不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂Na2O2与KO2。 ①写出KO2与CO2反应的化学方程式?。 ②你认为最佳的供氧剂是?，理由是?。 参考答案：（1）B（2分）（2）1，2，3，4（2分）（3）①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2分） ②KO2（2分）单位质量产生氧气多（2分） 本题解析：略 本题难度：简单 2、计算题  将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。? (1)有多少摩尔硝酸被还原？ (2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？ 参考答案：0.2mol? 4.48L 本题解析：（1）6.4g铜全部被氧化，提供0.2mol电子.而1mol硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N,需要得到1mol电子,所以只能还原0.2mol硝酸. (2)由关系式Cu～2NO2,可知0.1mol的Cu与HNO3反应可得0.2mol的NO2,标况下体积应为: 0.2mol×22.4L/mol=4.48L. 本题难度：一般 3、填空题  （11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) 请回答下列问题: ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是??。 A．被氧化的元素是Cu和S B．MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 D．生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:?MnO4－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:?。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为?。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是?。
②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:?。

参考答案：（11分）(1)① BE?（2分）（2分）
(2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O （2分）
6.02×1023（1分）氧化性: KMnO4> H2O2（O2）（2分）
②生成的Mn2+对H2O2分解具有催化作用（2分）

本题解析：（1）①根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu2S失去8mol电子。而锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5。由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性应该是 MnO4－> Cu2+> Mn2+，因此选项BE是错误的，其余选项都是正确的，答案选BE。
②根据反应的方程式可知，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu2S失去6mol电子，所以用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向是。
（2）①根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的方程式是
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从－1价升高到0价，所以1mol双氧水生成2nol电子，则0.5mol双氧水转移电子的个数是6.02×1023个；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性强弱顺序应该是KMnO4> H2O2（O2）。
②加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体，这说明反应中生成的Mn2+对H2O2分解具有催化作用。

本题难度：一般

4、选择题  有相同条件下的三个反应：
①2A－+B2 ＝2B－+A2?②2C－+A2＝2A－+C2? ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判断不正确的是 （?）
A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2
B．还原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行
D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

参考答案：A

本题解析：反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2 >B2>A2 >C2 ?
还原剂的还原性大于还原产物的还原性?还原性：C－>A－>B－>D－
由此可判断C、D都正确

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（）
A?阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B?醋酸溶液的导电能力有可能比稀硫酸强
C?SO溶于水，其水溶液能导电，SO是电解质
D?硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

参考答案：B

本题解析：无论是电解质还是非电解质，它们所指的都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质导电能力与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，如果醋酸溶液中离子浓度大于稀HSO中的离子浓度，则其导电能力强于稀HSO。

本题难度：一般

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