1、计算题  今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？

参考答案：（1）4.48L；（2）0.8 mol/L。

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　
B．mol·L－1
C．mol·L－1　　　　　　
D．mol·L－1

参考答案：D

本题解析：由关系式①；②联立可得
③，所以，要求出盐酸的物质的量浓度，只需要求出盐酸溶液的HCL的质量分数就可以了。
标准状况下LHCl（g）的物质的量=；得
代入③即可得盐酸的物质的量浓度为：?mol·L－1

本题难度：一般

3、选择题  已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是
A．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
B．所带电荷数SO42-是Na+的倍
C．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
D．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体
C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低
D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

参考答案：C

本题解析：A、量筒量取浓硫酸时，不应该将量筒的洗涤液转移到容量瓶中，否则浓度偏高，A不正确；由于容量瓶的规格没有480ml的，因此需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则应该使用500ml容量瓶配制溶液，则需要硫酸铜固体的质量是0.1mol/L×0.5L×160g/mol＝8.0g，B不正确；C、使用托盘天平称量固体药品时左码右物，则实际称量的固体质量可能偏小，所以可能会导致所配溶液浓度偏低，C正确；D、容量瓶在使用前不须用待配溶液润洗，否则浓度偏高，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是       。
(2)混合气体的平均摩尔质量是       。
(3)CO2和CO的体积之比是       。
(4)CO的体积分数是       。
(5)CO2和CO的质量之比是       。
(6)CO的质量分数是       。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       。

参考答案：(1)1.339 g·L－1
(2)30 g·mol－1
(3)1∶7
(4)87.5%
(5)11∶49
(6)81.7%
(7)0.562 5mol
(8)0.5 mol

本题解析：(1)密度＝＝＝1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1.
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·L－1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
 
＝。
(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝7÷8×100%＝87.5%。
(5) ＝＝＝11∶49
(6)CO的质量分数＝×100%＝81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。

本题难度：一般