1、填空题  市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。
（1）热敷袋是利用________放出热量。
（2）炭粉的主要作用是__________________________________。
（3）加入氯化钠的主要作用是____________________________。
（4）木屑的作用是______________________________________。
（5）有关的电极反应式和化学方程式是____________________________________________。

参考答案：（1）铁被氧化
（2）与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加速铁屑的氧化
（3）NaCl溶于水，形成电解质溶液
（4）使用“热敷袋”时受热均匀
（5）负极：Fe－2e－=Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

本题解析：由铁丝能在氧气中燃烧同时迅速放出大量的热，可推知铁在潮湿的情况下生锈时也会放出热量，只是比燃烧缓慢一些。
日常生活中铁生锈过于缓慢，热量的释放也非常缓慢，难以觉察到。倘若提供适当的条件（如较浓的电解质溶液、导电且不活泼的固体物质）让铁成为原电池的负极材料，铁的氧化速率就会大大加快。木屑的作用是让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递。铁屑、炭粉及NaCl溶液构成原电池，铁作负极，炭粉作正极，将化学能转化为电能，放出热量。

本题难度：一般

2、填空题  新型锂离子电池材料Li2 MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2 MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4 Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法， Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是                        ;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是                              ；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为           mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4 Li2FeSiO4则该电池的负极是____         ；充电时，阳极反应的电极反应式为                                                        ;
（4）使用（3）组装的电池必须先____                         。

参考答案：（11分）（1）防止Fe2+被氧化成Fe3+ (2分) ;   
（2）用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路。（2分）；1mol (2分)
（3）嵌有Li的石墨（2分） Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+(2分) （4）充电（1分）

本题解析：（1）Fe2+具有还原性，故采用惰性气体气氛的原因是防止Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）检查有无胶体生成，利用胶体的特征现象，即用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路。
（3）电池的负极失去电子、化合价升高，故负极是嵌有Li的石墨。阳极失去电子，化合价升高，电极式为Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+。
（4）使用（3）组装的电池必须先充电。
考点：锂电池的制备原理 信息题
点评：本题考查的是锂电池的制备原理的信息题，题目难度大，利用好题中信息是解题的关键。

本题难度：困难

3、选择题  X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X，Y，Z 3种金属的活动性顺序为
[? ]
A．X>Y>Z
B．X>Z>Y
C．Y>X>Z
D．Y>Z>X

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y?都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A?极的名称是______．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______．
（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是______（填“纯铜”或“粗铜”），精炼液的成分是______．
（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是______．

参考答案：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；
（2）电解氯化铜溶液时的阳极是氯离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：CuCl2?电解?.?Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2?电解?.?Cu+Cl2↑；
（3）电解饱和食盐水的电解原理是：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生的氢气和氯气体积比实施1：1，故答案为：1：1；
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，故答案为：粗铜，硫酸铜溶液；
（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各装置中，能构成原电池的是

　　    A　　　　　　　　  B　　　　　　  C　　　　　　　　　   D

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单