1、选择题  右表为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（?）


A．Y、Z可形成ZY6分子
B．X晶体属于原子晶体
C．原子半径：Z＞M＞Y
D．Z2-离子的结构示意图可表示为：

参考答案：B

本题解析：由于四种元素均为短周期元素，由第1周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。S的最高正价为+6，所以可与F形成SF6分子，A项正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以C项正确。D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2-，所以D项正确。而B项中He属于稀有气体元素，形成的晶体是分子晶体。

本题难度：简单

2、选择题  氮分子中的化学键是
A．1个σ键，2个π键
B．3个σ键
C．3个π键
D．2个σ键，1个π键

参考答案：A

本题解析：单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，而三键中含有1个σ键和2个π键。氮气中含有氮氮三键，所以含有1个σ键，2个π键，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键、π键的含义以及存在特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．CaCl2 MgCl2 Na2O
B．H2O? Na2O? CO2
C．CaCl2? NaOH? H2O
D．NH3 H2O? CO2

参考答案：A、CaCl2、MgCl2、Na2O都是离子化合物，存在的化学键都是离子键，故A正确；
B、H2O、CO2都是共价化合物，存在的化学键都是共价键，Na2O是离子化合物，存在的化学键是离子键，故B错误；
C、CaCl2、NaOH是离子化合物，存在的化学键都是离子键，H2O是共价化合物，存在的化学键是共价键，故C错误；
D、NH3、H2O、CO2都是共价化合物，存在的化学键都是共价键，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是 (　?　)
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

参考答案：A

本题解析：H3O＋离子中含有配位键，没有共价键的饱和性，B不正确。氢原子的电子云是球形的，氢气中的共价键没有方向性，C不正确。两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子并不仅存在于两核之间，而仍然是在围绕原子核运动，D不正确。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  以下叙述不正确的是?（?）
A．在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键
B．金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键
C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果
D．H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、C1间形成离子键