1、选择题  下述实验能达到预期目的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
B．乙醇和生成的二氧化硫都可使溴水褪色；
C．BaCl2溶液可与硫酸钠反应生成沉淀，氯化钙可与碳酸钠反应生成沉淀；
D．应先加入碱至溶液呈弱碱性．
解答：A．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能证明二氧化硫具有漂白性，故A错误；
B．乙醇在浓硫酸作用下可生成具有还原性的二氧化硫气体，且乙醇易挥发，二者都可使溴水褪色，不能证明乙烯的存在，故B错误；
C．在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸，可生成硫酸钡沉淀、碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤后加入盐酸除去过量的碳酸钠，可提纯粗盐，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液发生氧化还原反应，应先调节溶液至弱碱性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于化学实验方案和基本操作的考查，涉及物质的性质检验、物质的分离提纯等知识，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

[? ]
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  某化工厂为了综合利用废料?CaSO4，与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4?的工艺流程

请回答以下问题：
（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）______．
（2）从滤液中获取（（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是______（填写序号）
A．加热蒸干?B．蒸发浓缩?C．冷却结晶?D．过滤?E．萃取?F分液
（3）该生产过程中可以循环使用的X是______．
（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用______（填写序号）
A．浓盐酸?B．湿润的蓝色石蕊试纸?C．湿润的淀粉碘化钾试纸?D．稀硫酸?E．湿润的红色石蕊试纸．

参考答案：（1）将NH3和CO2通入沉淀池中并加入CaSO4，生成（NH4）2SO4和CaCO3，发生CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，
故答案为：CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）从溶液中获取晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，所以必须操作步骤是BCD．
故答案为：BCD．
（3）由工艺流程可知，CaCO3在煅烧炉中分解生成CO2和CaO，CO2循环使用．
故答案为：CO2．
（4）A、浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气生成氯化铵，有白烟产生，可以检验氨气，故A正确；
B、氨气遇湿润的蓝色石蕊试纸，无明显现象，不能检验氨气，故B错误；
C、氨气遇湿润的淀粉碘化钾试纸，无明显现象，不能检验氨气，故C错误；
D、氨气遇稀硫酸，无明显现象，不能检验氨气，故D错误；
E、氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气，故E正确．
故选：AE．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为
32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为__________________。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式__________________。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式__________________。

参考答案：（1）
（2）N2H4+2H2O2==N2+4H2O
（3）N2H4+2HCl==N2H6Cl2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A.BaSO3和BaSO4
B.BaS
C.BaSO3
D.BaSO4

参考答案：A

本题解析：分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．
解答：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应
?SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4
（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；
故选A．
点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．

本题难度：简单