1、简答题  【化学与技术】
下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：
（1）流程中所涉及的化学工业?（写出两个即可）。
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是?；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是?。
（3）写出反应III的化学方程式?。
（4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是?。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式?。

2、选择题  下列有关化学与生活的说法不正确的是
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品

3、实验题  （11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。

其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和?
（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：?．
（3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是:?。
（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:?．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12（g）TICl4（l） +O2（g）顺利进行的原因是:?

4、实验题  （16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用右下图模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。

5、填空题  图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为?▲?，?▲?。
⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是?▲?。
A．Ba(OH)2?B．Ba(NO3)2?C．BaCl2?
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为?▲?。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂?
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3?
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从?▲?口流出，b口排出的是?▲?气体，电极1应连接电源的
?▲?极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是?▲?。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
①、a为?▲?（填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是?▲?。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为?▲?，?▲?。