1、简答题  【化学与技术】
下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：
（1）流程中所涉及的化学工业?（写出两个即可）。
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是?；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是?。
（3）写出反应III的化学方程式?。
（4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是?。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式?。

参考答案：（1）合成氨，氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）
（2）500℃时，该反应的催化剂的活性最高；铂铑合金作催化剂，高温
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl
（5）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

本题解析：依据流程分析液态空气蒸馏得到氧气和氮气，焦炭和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；推断反应Ⅰ是合成氨的反应，所以A为O2、B为N2、C为H2、E为NH3，反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成G为NO，H为NO2、I为HNO3，L为NH4NO3，D为CO，F为CO2；E+F+饱和食盐水=NaHCO3↓+NH4Cl，Ⅲ反应是工业侯德榜制碱法；K为NaHCO3，M为Na2CO3；J为NH4Cl；
（1）流程分析推断反应Ⅰ是工业合成氨；Ⅱ是工业上制硝酸的第一步氨气的催化氧化；Ⅲ是工业上候氏制碱法或联合制碱法；
（2）反应I合成氨是放热反应，需在500℃进行是为了提高反应速率，催化剂活性最大；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是铂铑合金做催化剂高温加热进行氨气的催化氧化反应；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工业上，析出NaHCO3后，再向母液中继续通入NH3，并加入细小食盐颗料，是为了增大铵根离子和氯离子浓度，降低氯化铵的溶解度利于晶体析出；
（5）根据信息产物知，反应方程式是2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学与生活的说法不正确的是
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。

其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和?
（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：?．
（3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是:?。
（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:?．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12（g）TICl4（l） +O2（g）顺利进行的原因是:?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用右下图模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。

参考答案：（1）（1分）?羟基；
(2)2CH3CH2OH + O2? 2CH3CHO + 2H2O 　　　　（氧化反应）
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应，或写取代反应）
（3）取某一待测液于试管，滴加少量石蕊指示剂，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法）。
（4）饱和碳酸钠溶液；中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。
导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下。

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为?▲?，?▲?。
⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是?▲?。
A．Ba(OH)2?B．Ba(NO3)2?C．BaCl2?
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为?▲?。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂?
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3?
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从?▲?口流出，b口排出的是?▲?气体，电极1应连接电源的
?▲?极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是?▲?。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
①、a为?▲?（填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是?▲?。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为?▲?，?▲?。

参考答案：⑴、Ca2++CO＝CaCO3↓? Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
⑵、A C?
⑶、B C
⑷、d；　Cl2；　正；　增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度。
⑸、①、阴；　　②、4OH—4e- ="=" 2H2 O + O2↑ 　③、NaOH　，H2O（加少量稀硫酸）。

本题解析：略

本题难度：一般