1、简答题  用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列问题：
（1）需要用量筒量取浓硫酸______ml．
（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是______
A．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm
（3）由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是______（填写编号）．
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．

参考答案：（1）98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L
令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：
V×18.4mol/L=3mol/L×100ml
解得V=16.3ml．
故答案为：16.3．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作2-3次，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，加水至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀．实验操作顺序排列是ADCBGFE．
故答案为：ADCBGFE．
（3）A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A符合；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B不符合；
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中，移入容量瓶中硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故C符合；
D．配制需加水定容，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，即使吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，所配溶液浓度仍偏小，故E符合；
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液被稀释，浓度偏小，故F符合．
故选：ACEF．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L?的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?（忽略稀释时体积的变化）（　　）
A．1：4
B．1：5
C．2：1
D．2：3

参考答案：60gNaOH的物质的量为：60g40g/mol=1.5mol，
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：1.5mol0.3L=5mol/L，
欲配制1mol/L?的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解之得：x：y=1：4，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室用氯化钠固体配制100mL?1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量______g?NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）______；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度______；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度______；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度______．

参考答案：（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol?L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，
故答案为：5.9；
②、当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，
故答案为：胶头滴管；
③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，
故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  从1 L1mol/LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A．含NaOH 0.1 mol
B．浓度为 1mol／L
C．含NaOH 4g
D．浓度为 0.1 mol／L