参考答案：D

本题解析：①根据公式n=N/NA知，物质的量相同，分子数相同，正确；②一个CO分子和一个CO2分子中所含氧原子数分别为1、2，等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，氧原子数之比为1：2，正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，所含原子数之比为2：3，正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，所含碳原子数之比为1：1，正确；⑤根据n=m/M知，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，相等物质的量的CO和CO2质量之比为28：44=7：11，正确；选D。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(? )
A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

参考答案：B

本题解析：A项中的氨水没有给出具体的体积，因此即使一直氢氧根的浓度，也不能求其数目，A错误；金属钠完全反应生成+1价的钠离子，因此1 mol Na被完全氧化转移电子的数目为NA ，B正确；标况下2.24L的NO2气体是0.1mol，其与水反应有2/3化合价升高为+5价，因此生成的NO3－的数目为小于0.1NA ，C错误；氢气与氮气的反应是可逆反应，不能完全转化，因此D中反应转移的电子数不可计算，D错误；故选B。

本题难度：一般

4、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．60g二氧化硅含有的共价键数为2NA
C．7.8g钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA
D．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：ClO－因为发生水解而数量减少；60g二氧化硅含有的共价键为4NA；7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.1NA。

本题难度：一般

5、计算题  （1）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO4)=      mol/L，C(SO42－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。

参考答案：（1）1.0    1.5   （2）3.0 mol/L或7.0mol/L

本题解析：（1）混合前硫酸铜的浓度是2.0mol/L
所以混合物后硫酸铜的浓度是2.0mol/L÷2＝1.0mol/L
溶液中c(SO42－)＝
（2）氯化铝的物质的量是0.2mol
则最多生成氢氧化铝的质量是0.2mol×78g/mol＝15.6g
实际生成的氢氧化铝是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
所以如果氯化铝过量
则根据方程式AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl可知
需要氢氧化钠的物质的量是0.3mol
则氢氧化钠溶液的浓度是0.3mol÷0.1L＝3.0mol/L
如果氢氧化钠过量，又溶解一部分氢氧化铝
则根据反应的方程式Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知
需要氢氧化钠的物质的量是0.6mol＋（0.2mol－0.1mol）＝0.7mol
则氢氧化钠溶液的浓度是0.7mol÷0.1L＝7.0mol/L
考点：考查物质的量浓度溶液的计算、氢氧化铝制备的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重对学生基础知识的考查和巩固，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生的规范答题能力。该题的难点是氢氧化铝的制备计算，关键是要明确氢氧化铝的两性，然后利用数学中的讨论法进行分析、判断即可。

本题难度：一般