1、选择题  某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
B．向容量瓶中加水未到刻度线　
C．所用NaOH已经潮解
D．带游码的天平称2．4gNaOH时误用了“左码右物”方法

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与1L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+ 物质的量之比为2：1
B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g.
C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NA
D．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移NA个电子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  环氧乙烷（

）、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．33%
B．27%
C．30%
D．23%?

参考答案：因环氧乙烷（

）、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物中，存在定组成CH2，
碳元素的质量分数为66%，
则氢元素的质量分数为66%×212=11%，
混合物中共有C、H、O三种元素，
则氧元素的质量分数为1-66%-11%=23%，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  （共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________

参考答案：H2SO4：0.4 mol/L （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）生成沉淀的方程式是H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
硫酸钡的质量是9.32g
则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol
所以硫酸的物质的量也是0.04mol
根据c＝n/V可知
硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L
（2）消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol
硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol
所以盐酸的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L

本题难度：一般

5、选择题  32g Cu的物质的量是
A．3.01×1023个
B．0.5mol
C．11.2L
D．1 mol