参考答案：D

本题解析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，A. C．根据阿伏伽德罗定律的推论，气体密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，错误；B．根据N=nNA=(m/M)NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，错误；C. 根据阿伏伽德罗定律的推论，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，错误；B．其分子数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，正确，选D。
考点：考查阿伏伽德罗定律及应用。

本题难度：一般

3、填空题  1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
（1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体
属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．

参考答案：1．NaHSO3在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质；NO能够导致光化学烟雾；NaHSO3既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，可以干燥NO；氢氧化铁胶体粒子带有电荷，加入盐酸后能够中和氢氧化铁胶粒所带电荷，胶体发生聚沉现象，生成氢氧化铁沉淀，之后再加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀溶解，
故答案为：（4）；（2）；（4）；（2）；（5）；
2．A．配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶；使用容量瓶前，必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：500ml容量瓶；检查仪器是否漏水；
B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，量取的氯化氢的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏小．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

参考答案：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液共a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+ )/mol · L-l为
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A．（y-2x）/a
B．（y-x)/a
C．（2y -2x）／a
D．（2y -4x）/a

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般