1、选择题  X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数X<Y
B．原子半径X>Y
C．原子的最外层电子数X>Y
D．元素的最高正价X<Y

参考答案：B

本题解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，易错点是学习D。

本题难度：一般

2、填空题  下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是?（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为?，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式?；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有?；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：?＞?（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式?。
（6）元素④和③形成的化合物属于?化合物，用电子式表示其形成过程?。

参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；?H∶O∶O∶H?；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程

本题解析：（1）在同一周期的元素中，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，在不同周期的元素中，元素的原子核外的电子层数越少，元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子个数比1:1:1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e－化合物H2O2的电子式为。（3）H、N、O三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M为NH4NO3。该化合物为在化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强，元素的非金属性就越强。元素结合H形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HCl>H2S。（5）元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应液能与强碱发生反应。生成盐和水。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（6）④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。

本题难度：一般

3、选择题  若元素X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的原子序数为，则Y的原子序数不可能是(　　)
A．+11
B．-6
C．+3
D．-5

参考答案：
B

本题解析：
化合物的化学式为X2Y3，即X为＋3价，Y为-2价，由于两元素的化合价一个为偶数，一个为奇数，所以其对应的族序数也应为一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有B不可能。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。