1、选择题  下列有关化学能与热能的说法正确的是
A.铝热反应属于吸热反应
B.H2→H+H的变化需要吸收能量
C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D.若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应

参考答案：B

本题解析：铝热反应是放热反应，A不正确；断键需要吸热，B正确；反应是放热还是吸热与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确；生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  将NO3－+?Zn?+OH－+H2O?→?NH3?+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是
A.1
B.3
C.5
D.7

参考答案：D

本题解析：NO3－在反应中得到8个电子，锌在反应中失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，方程式为NO3－+ 4Zn +7OH－+6H2O ＝NH3 +4Zn（OH）42－，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  25?℃时，浓度均为0.2?mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH―)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

参考答案：C

本题解析：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正确。
故选C。

本题难度：困难

4、选择题  研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：? 5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”?电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的正极移动
D.AgCl是还原产物

参考答案：C

本题解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，选项A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，选项C正确；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关pH变化的判断中，正确的是
A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小
B.随温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D.NaOH溶液久置于空气中，pH增大

参考答案：C

本题解析：加热盐酸挥发，酸性减弱PH变大，温度升高Kw值变大，PH不变。新制氯水经光照一段时间后，最后变成盐酸PH减小。NaOH溶液久置于空气中变成碳酸钠溶液，碱性减弱，PH减小。

本题难度：简单